Grupa substancji potasowych. Tlenek potasu: wzór, interakcja. Rola potasu w organizmie, objawy niedoboru i nadmiaru
Potas- oznaczony symbolem K - pierwiastek chemiczny z grupy I układu okresowego Mendelejewa;
- liczba atomowa 19,
- masa atomowa 39,098;
Potas jest srebrzystobiałym, bardzo lekkim, miękkim i topliwym metalem.
Pierwiastek składa się z dwóch stabilnych izotopów - 39K (93,08%), 41K (6,91%) i jednego słabo radioaktywnego 40K (0,01%) o okresie półtrwania 1,32 · 109 lat.
Pierwiastek potas znajduje się w czwartym okresie układu okresowego, co oznacza, że wszystkie elektrony znajdują się na czterech poziomach energetycznych. Tak więc struktura atomu potasu jest zapisana w następujący sposób: +19 K: 2ё; 8.; 8.; 1. miejsce
Na podstawie budowy atomu można przewidzieć stopień utlenienia potasu C1 w jego związkach. Ponieważ w reakcjach chemicznych atom potasu oddaje jeden zewnętrzny elektron, wykazując właściwości redukujące, dlatego uzyskuje stopień utlenienia +1.
Właściwości redukujące potasu są wyraźniejsze niż sodu, ale słabsze niż rubidu, co wiąże się ze wzrostem promienia od Na do Rb.
Potas jest substancją prostą, charakteryzuje się metaliczną siecią krystaliczną i metalicznym wiązaniem chemicznym, a więc wszystkimi właściwościami typowymi dla metali.
Metaliczne właściwości potasu są bardziej wyraźne niż sodu, ale słabsze niż rubidu, ponieważ. atom potasu oddaje elektron łatwiej niż atom sodu, ale trudniej niż atom rubidu.
Metaliczne właściwości potasu są bardziej wyraźne niż właściwości wapnia, tk. jeden elektron z atomu potasu jest łatwiejszy do usunięcia niż dwa elektrony z atomu wapnia.
Tlenek potasu K 2 O jest tlenkiem zasadowym i wykazuje wszystkie typowe właściwości tlenków zasadowych. Oddziaływanie z kwasami i tlenkami kwasów.
K2O + 2HCl = 2KSl + H2O;
K 2 O + SO 3 \u003d K 2 SO 4
Jako wodorotlenek potas odpowiada zasadowemu (zasadowemu) KOH, który wykazuje wszystkie charakterystyczne właściwości zasad: oddziaływanie z kwasami i tlenkami kwasów.
KOH + HNOz \u003d KNO3 + H2O;
2KOH + H2O5 \u003d 2KNO3 + H2O.
Potas nie tworzy lotnego związku wodoru, ale tworzy wodorek potasu KH
W naturze potas występuje tylko w związkach z innymi pierwiastkami, na przykład w wodzie morskiej, a także w wielu minerałach. Utlenia się bardzo szybko w powietrzu i bardzo łatwo reaguje, zwłaszcza z wodą, tworząc alkalia. Pod wieloma względami właściwości chemiczne potasu są bardzo podobne do sodu, ale pod względem funkcji biologicznej i ich wykorzystania przez komórki organizmów żywych są jeszcze inne.
Istnieją trzy główne klasy połączeń. Są to kwasy, zasady i tlenki. Kwas składa się z kationu wodoru i anionu reszty kwasowej. Alkalia - z kationu metalu i grupy hydroksylowej. O tlenkach porozmawiamy bardziej szczegółowo później.
Co to jest tlenek?
Jest to związek złożony z dwóch różnych pierwiastków chemicznych, z których jednym jest tlen. Drugi może być metalowy lub niemetalowy. Liczba atomów tlenu zależy od wartościowości drugiego pierwiastka chemicznego wchodzącego w skład związku. Na przykład wartościowość potasu wynosi jeden, więc tlenek potasu będzie zawierał jeden atom tlenu i dwa atomy potasu. Wartościowość wapnia wynosi dwa, więc jego tlenek będzie składał się z jednego atomu tlenu i jednego atomu wapnia. Wartościowość fosforu wynosi pięć, więc jego tlenek składa się z dwóch atomów fosforu i pięciu atomów tlenu.
W tym artykule omówimy bardziej szczegółowo tlenek potasu. Mianowicie - o jego właściwościach fizycznych i chemicznych, o zastosowaniu w różnych dziedzinach przemysłu.
Tlenek potasu: wzór
Ponieważ wartościowość tego metalu wynosi jeden, a wartościowość tlenu wynosi dwa, ten związek chemiczny będzie składał się z dwóch atomów metalu i jednego atomu tlenu. A więc tlenek potasu: wzór to K 2 O.
Właściwości fizyczne
Rozważany tlenek ma bladożółty kolor. Czasami może być również bezbarwny. W temperaturze pokojowej ma stały stan skupienia.
Temperatura topnienia tej substancji wynosi 740 stopni Celsjusza.
Gęstość wynosi 2,32 g/cm3.
W wyniku termicznego rozkładu tego tlenku powstaje nadtlenek tego samego metalu i czysty potas.
Rozpuszczalny w rozpuszczalnikach organicznych.
Nie rozpuszcza się w wodzie, ale reaguje z nią.
Posiada wysoką higroskopijność.
Właściwości chemiczne K 2 O
Substancja ta ma właściwości chemiczne typowe dla wszystkich podstawowych tlenków. Rozważ reakcje chemiczne tego tlenku z różnymi substancjami w kolejności.
Reakcja z wodą
Przede wszystkim jest w stanie reagować z wodą tworząc w efekcie wodorotlenek tego metalu.
Równanie takiej reakcji jest następujące:
- K2O + H2O \u003d 2KOH
Znając masę molową każdej z substancji, z równania można wyciągnąć następujący wniosek: z 94 gramów omawianego tlenku i 18 gramów wody można otrzymać 112 gramów wodorotlenku potasu.
z innymi tlenkami
Ponadto omawiany tlenek może reagować z dwutlenkiem węgla (dwutlenkiem węgla). Tworzy to sól - węglan potasu.
Równanie reakcji tlenku potasu i tlenku węgla można zapisać w następujący sposób:
- K2O + CO2 \u003d K2CO3
Możemy więc wywnioskować, że z 94 gramów omawianego tlenku i 44 gramów dwutlenku węgla otrzymuje się 138 gramów węglanu potasu.
Tlenek, o którym mowa, może również reagować z tlenkiem siarki. W tym przypadku powstaje inna sól - siarczan potasu.
Oddziaływanie tlenku potasu z tlenkiem siarki można wyrazić następującym równaniem:
- K 2 O + SO 3 \u003d K 2 SO 4
Widać z niego, że biorąc 94 gramy omawianego tlenku i 80 gramów tlenku siarki, można otrzymać 174 gramy siarczanu potasu.
W ten sam sposób K 2 O może reagować z innymi tlenkami.
Innym rodzajem interakcji są reakcje nie z kwasami, ale z tlenkami amfoterycznymi. W tym przypadku nie powstaje kwas, ale sól. Przykładem takiego procesu chemicznego jest oddziaływanie rozpatrywanego tlenku z tlenkiem cynku.
Reakcję tę można wyrazić następującym równaniem:
- K2O + ZnO \u003d K2ZnO2
Można z niego zobaczyć, że gdy omawiany tlenek i tlenek cynku wchodzą w interakcje, powstaje sól zwana cynkianem potasu. Jeśli znasz masę molową wszystkich substancji, możesz obliczyć, że z 94 gramów K 2 O i 81 gramów tlenku cynku można uzyskać 175 gramów cynkanu potasu.
Ponadto K 2 O może wchodzić w interakcje z tlenkiem azotu. W tym przypadku powstaje mieszanina dwóch soli: azotanu potasu i azotynu potasu. Równanie tej reakcji wygląda następująco:
- K 2 O + 2NO 2 \u003d KNO 3 + KNO 2
Jeśli znasz masy molowe substancji, możemy powiedzieć, że z 94 gramów danego tlenku i 92 gramów tlenku azotu można uzyskać 101 gramów azotanu i 85 gramów azotynu.
Interakcje z kwasami
Najczęstszym przypadkiem jest tlenek potasu + kwas siarkowy = siarczan potasu + woda. Równanie reakcji wygląda następująco:
- K 2 O + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O
Z równania możemy wywnioskować, że aby uzyskać 174 gramy siarczanu potasu i 18 gramów wody, należy wziąć 94 gramy omawianego tlenku i 98 gramów kwasu siarkowego.
Podobnie istnieje interakcja chemiczna między danym tlenkiem a kwasem azotowym. Powoduje to wytwarzanie azotanu potasu i wody. Równanie tej reakcji można zapisać następująco:
- 2K2O + 4HNO3 \u003d 4KNO3 + 2H2O
Tak więc ze 188 gramów omawianego tlenku i 252 gramów kwasu azotowego można otrzymać 404 gramy azotanu potasu i 36 gramów wody.
Na tej samej zasadzie dany tlenek może reagować z innymi kwasami. W trakcie tego procesu powstaną inne sole i woda. Na przykład, gdy ten tlenek reaguje z kwasem fosforowym, otrzymuje się fosforan i wodę, z kwasem chlorkowym, chlorkiem i wodą i tak dalej.
K 2 O i halogeny
Rozważany związek chemiczny jest również zdolny do reagowania z substancjami z tej grupy. Halogeny to proste związki składające się z kilku atomów tego samego pierwiastka chemicznego. Są to na przykład chlor, brom, jod i kilka innych.
Tak więc tlenek chloru i potasu: równanie:
- K 2 O + CI 2 \u003d KSI + KSIO
W wyniku tego oddziaływania powstają dwie sole: chlorek i podchloryn potasu. Z 94 gramów omawianego tlenku i 70 gramów chloru otrzymuje się 74 gramy chlorku potasu i 90 gramów podchlorynu potasu.
Interakcja z amoniakiem
K 2 O może reagować z tą substancją. W wyniku tej interakcji chemicznej powstaje wodorotlenek potasu i amid. Równanie tej reakcji wygląda następująco:
- K2O + NH3 \u003d KOH + KNH2
Znając masy molowe wszystkich substancji można obliczyć proporcje reagentów i produktów reakcji. Z 94 gramów omawianego tlenku i 17 gramów amoniaku można otrzymać 56 gramów wodorotlenku potasu i 55 gramów amidu potasu.
Interakcja z substancjami organicznymi
Spośród związków organicznych tlenek potasu wchodzi w interakcje z eterami i alkoholami. Reakcje te są jednak powolne i wymagają specjalnych warunków.
Otrzymywanie K 2 O
Ten związek chemiczny można uzyskać na kilka sposobów. Oto najczęstsze:
- Z azotanu potasu i potasu metalicznego. Te dwa reagenty są podgrzewane, co powoduje powstanie K 2 O i azotu. Równanie reakcji jest następujące: 2KNO 3 + 10K = N 2 + 6K 2O.
- Druga metoda odbywa się w dwóch etapach. Najpierw zachodzi reakcja między potasem a tlenem, w wyniku której powstaje nadtlenek potasu. Równanie reakcji wygląda następująco: 2K + O 2 \u003d K 2 O 2. Ponadto nadtlenek jest wzbogacany potasem, w wyniku czego otrzymuje się tlenek potasu. Równanie reakcji można zapisać w następujący sposób: K 2 O 2 + 2 K \u003d 2 K 2 O.
Zastosowanie K 2 O w przemyśle
Najczęściej rozważana substancja jest stosowana w rolnictwie. Tlenek ten jest jednym ze składników nawozów mineralnych. Potas jest bardzo ważny dla roślin, ponieważ zwiększa ich odporność na różne choroby. Przedmiotowa substancja jest również stosowana w budownictwie, ponieważ może występować w składzie niektórych rodzajów cementu. Ponadto znajduje zastosowanie w przemyśle chemicznym do otrzymywania innych związków potasu.
Potas jest pierwiastkiem znajdującym się w układzie okresowym Mendelejewa pod numerem 19. Substancja jest zwykle oznaczana dużą literą K (z łac. Kalium). W rosyjskiej nomenklaturze chemicznej prawdziwa nazwa pierwiastka pojawiła się dzięki G.I. Hessa w 1831 r. Początkowo potas nazywano „al-kali”, co po arabsku oznacza „popiół roślinny”. To żrący potaż stał się materiałem do pierwszej produkcji substancji. Potaż żrący z kolei ekstrahowano z potażu, który był produktem spalania roślin (węglan potasu). Jej odkrywcą został H. Davy. Warto zaznaczyć, że węglan potasu to pierwowzór nowoczesnego detergentu. Został później wykorzystany do nawozów stosowanych w rolnictwie, szklarstwie i innych zastosowaniach. Obecnie potaż jest suplementem diety, który przeszedł oficjalną rejestrację, a potas został nauczony na zupełnie inne sposoby.
W naturze potas występuje tylko w postaci związków z innymi pierwiastkami (na przykład wodą morską lub minerałami), jego postać wolna nie występuje w ogóle. Jest w stanie utleniać się na wolnym powietrzu w dość krótkim czasie, a także wchodzić w reakcje chemiczne (na przykład, gdy potas reaguje z wodą, powstają alkalia).
Kraj, część świata | Zapasy ogólne | Rezerwy potwierdzone | Ich % świata | Średnia zawartość |
---|---|---|---|---|
1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
Rosja | 19118 | 3658 | 31,4 | 17,8 |
Europa | 3296 | 2178 | 18,5 | - |
Białoruś | 1568 | 1073 | 9,1 | 16 |
Wielka Brytania | 30 | 23 | 0,2 | 14 |
Niemcy | 1200 | 730 | 6,2 | 14 |
Hiszpania | 40 | 20 | 0,2 | 13 |
Włochy | 40 | 20 | 0,2 | 11 |
Polska | 10 | 10 | 0,1 | 12 |
Ukraina | 375 | 292 | 2,5 | 11 |
Francja | 33 | 10 | 0,1 | 15 |
Azja | 2780 | 1263 | 10,8 | - |
Izrael | 600 | 44 | 0,4 | 1,4 |
Jordania | 600 | 44 | 0,4 | 1,4 |
Kazachstan | 102 | 54 | 0,5 | 8 |
Chiny | 320 | 320 | 2,7 | 12 |
Tajlandia | 150 | 75 | 0,6 | 2,5 |
Turkmenia | 850 | 633 | 5,4 | 11 |
Uzbekistan | 159 | 94 | 0,8 | 12 |
Afryka | 179 | 71 | 0,6 | - |
Kongo | 40 | 10 | 0,1 | 15 |
Tunezja | 34 | 19 | 0,2 | 1,5 |
Etiopia | 105 | 42 | >0,4 | 25 |
14915 | 4548 | 38,7 | - | |
Argentyna | 20 | 15 | 0,1 | 12 |
Brazylia | 160 | 50 | 0,4 | 15 |
Kanada | 14500 | 4400 | 37,5 | 23 |
Meksyk | 10 | - | 0 | 12 |
USA | 175 | 73 | 0,6 | 12 |
Chile | 50 | 10 | 0,1 | 3 |
Całkowity: | 40288 | 11744 | 100 | - |
Opis potasu
Potas w postaci prostej substancji jest metalem alkalicznym. Charakteryzuje się srebrzysto-białym kolorem. Połysk natychmiast pojawia się na świeżej powierzchni. Potas jest miękkim metalem, który można łatwo stopić. Jeśli substancja lub jej związki zostaną umieszczone w płomieniu palnika, ogień nabierze różowo-fioletowego koloru.
Właściwości fizyczne potasu
Potas jest bardzo miękkim metalem, który można łatwo ciąć zwykłym nożem. Jego twardość w skali Brinella wynosi 400 kN/m2 (lub 0,04 kgf/mm2). Ma skupioną na ciele sześcienną sieć krystaliczną (5 = 5,33 A). Jego gęstość wynosi 0,862 g / cm 3 (20 0 C). Substancja zaczyna się topić w temperaturze 63,55 0 С, wrzeć - przy 760 0 С. Ma współczynnik rozszerzalności cieplnej równy 8,33 * 10 -5 (0-50 0 С). Jego ciepło właściwe w temperaturze 20 0 C wynosi 741,2 j / (kg * K) lub 0,177 cal / (g * 0 C). W tej samej temperaturze ma określony opór elektryczny równy 7,118 * 10 -8 omów * m. Współczynnik temperaturowy oporu elektrycznego metalu wynosi 5,8*10-15.
Potas tworzy sześcienne kryształy, grupa przestrzenna I m3m, parametry ogniwa A= 0,5247 nm, Z = 2.
Właściwości chemiczne
Potas jest metalem alkalicznym. Pod tym względem metaliczne właściwości potasu są typowe, podobnie jak inne podobne metale. Pierwiastek wykazuje silne działanie chemiczne, a ponadto działa również jako silny środek redukujący.Jak wspomniano powyżej, metal aktywnie reaguje z powietrzem, o czym świadczy pojawienie się błon na jego powierzchni, w wyniku czego jego kolor staje się nudny. Reakcję tę można zaobserwować gołym okiem. Jeśli potas ma kontakt z atmosferą przez wystarczająco długi czas, istnieje możliwość jego całkowitego zniszczenia. W reakcji z wodą następuje charakterystyczna eksplozja. Dzieje się tak za sprawą uwolnionego wodoru, który zapala się charakterystycznym różowo-fioletowym płomieniem. A kiedy fenoloftaleina jest dodawana do wody, która reaguje z potasem, nabiera szkarłatnego koloru, co wskazuje na alkaliczną reakcję powstałego wodorotlenku potasu (KOH).
Kiedy metal oddziałuje z pierwiastkami takimi jak Na, Tl, Sn, Pb, Bi, powstają związki międzymetaliczne
Te cechy potasu wskazują na konieczność przestrzegania pewnych zasad i warunków bezpieczeństwa podczas przechowywania substancji. Tak więc substancję należy pokryć warstwą benzyny, nafty lub silikonu. Odbywa się to w celu całkowitego wykluczenia jego kontaktu z powietrzem lub wodą.
Należy zauważyć, że w temperaturze pokojowej metal reaguje z halogenami. Jeśli jest lekko podgrzany, łatwo wchodzi w interakcję z siarką. W przypadku wzrostu temperatury potas może łączyć się z selenem i tellurem. Jeśli temperatura wzrośnie do ponad 200 0 C w atmosferze wodoru, wówczas powstaje wodorek KH, który może zapalić się bez pomocy z zewnątrz, tj. na własną rękę. Potas w ogóle nie wchodzi w interakcje z azotem, nawet jeśli są do tego stworzone odpowiednie warunki (podwyższona temperatura i ciśnienie). Jednak kontakt między tymi dwiema substancjami może nastąpić poprzez oddziaływanie na nie wyładowaniem elektrycznym. W takim przypadku otrzymamy azydek potasu KN 3 i azotek potasu K 3 N. Jeśli grafit i potas zostaną razem ogrzane, otrzymamy węgliki KC 8 (w 300 ° C) i KC 16 (w 360 ° C).
Potas reaguje z alkoholami, tworząc alkoholany. Ponadto potas znacznie przyspiesza polimeryzację olefin i diolefin. Haloalkile i haloaryle wraz z dziewiętnastym pierwiastkiem dają alkile potasowe i aryle potasowe.
Charakterystyka | Oznaczający |
---|---|
Właściwości atomu | |
Nazwa, symbol, numer | Potas / Kali (K), 19 |
Masa atomowa (masa molowa) | 39.0983(1)a. e.em. (g/mol) |
Elektroniczna Konfiguracja | 4s1 |
Promień atomu |
235 po południu |
Właściwości chemiczne | |
promień kowalencyjny | 203 po południu |
Promień jonowy | 133 po południu |
Elektroujemność | 0,82 (skala Paulinga) |
Potencjał elektrody | -2,92 V |
Stany utleniania | 0; +1 |
Energia jonizacji (pierwszy elektron) |
418,5 (4,34) kJ/mol (eV) |
Właściwości termodynamiczne substancji prostej | |
Gęstość (przy braku) | 0,856 g/cm³ |
Temperatura topnienia | 336,8 tys.; 63,65°C |
Temperatura wrzenia | 1047K; 773,85°C |
oud. ciepło topnienia | 2,33 kJ/mol |
oud. ciepło parowania | 76,9 kJ/mol |
Molowa pojemność cieplna | 29,6 J/(K mol) |
Objętość molowa | 45,3 cm³/mol |
Sieć krystaliczna prostej substancji | |
Struktura kraty | Sześcienny korpus wyśrodkowany |
Parametry sieci | 5,332 Å |
Temperatura Debye'a | 100 tys |
Struktura elektronowa atomu potasu
Potas ma dodatnio naładowane jądro atomowe (+19). W środku tego atomu znajduje się 19 protonów i 19 neutronów, które są otoczone czterema orbitami, na których 19 elektronów jest w ciągłym ruchu. Elektrony są rozmieszczone na orbitali w następującej kolejności:
1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1 .
Na zewnętrznym poziomie energetycznym atomu metalu jest tylko 1 elektron walencyjny. To wyjaśnia fakt, że absolutnie we wszystkich związkach potas ma wartościowość równą 1. W przeciwieństwie do litu i sodu elektron ten znajduje się w większej odległości od jądra atomowego. To jest powód zwiększonej aktywności chemicznej potasu, czego nie można powiedzieć o dwóch wymienionych metalach. Zatem zewnętrzna powłoka elektronowa potasu jest reprezentowana przez następującą konfigurację:
Pomimo obecności wolnych 3 P- i 3 D-orbitale, nie ma stanu wzbudzonego.
Korzyści potasu dla organizmu człowieka
Rola potasu w organizmie człowieka jest następująca:
- Poprawia metabolizm tlenu, zwiększa aktywność mózgu.
- Regularne spożywanie pokarmów zawierających potas jest doskonałą profilaktyką chorób układu sercowo-naczyniowego. Potas obniża ciśnienie krwi i normalizuje pracę serca, wzmacnia naczynia krwionośne.
- Korzystny wpływ na tkankę mięśniową. Potas pomaga w utrzymaniu napięcia mięśniowego, regeneracji po intensywnym wysiłku fizycznym. Zapobiega pojawianiu się bolesnych bólów i skurczów.
- Uczestniczy w przetwarzaniu glukozy, zapewnia prawidłowy skurcz włókien mięśniowych.
- Utrzymuje równowagę płynów i ciśnienie wewnątrzkomórkowe. Zawarte we wszystkich płynach ludzkiego ciała.
- Poprawia funkcje układu moczowego, zapobiega odkładaniu się toksyn, zastojom płynów.
- Ściśle współpracuje z magnezem, pomagając utrzymać jego optymalne stężenie (magnez jest niezbędny do ochrony serca).
- Normalizuje równowagę energetyczną organizmu.
- Jest aktywnie stosowany w leczeniu chorób układu nerwowego: stabilizuje stan, pomaga uniknąć depresji i załamań. Łagodzi syndrom zmęczenia.
- Wzmacnia kości. Dla zdrowia potrzebują nie tylko wapnia i fluoru, ale także składników mineralnych, w tym potasu. Ta makrosubstancja chroni przed wystąpieniem osteoporozy.
- Poprawia procesy metaboliczne. Potas pomaga organizmowi rozkładać i wchłaniać pewne pierwiastki. Jeśli jesteś na diecie i nie chudniesz, upewnij się, że masz wystarczającą ilość potasu w swojej diecie.
Główne źródła potasu
Źródła potasu umownie dzieli się na cztery grupy:
- Niska zawartość (do 100 mg na 100 gramów produktu).
- Średni poziom (zawartość 150-250 mg na 100g).
- Wysoka zawartość (250-390 mg).
- Bardzo nasycone (około 400 mg).
Roślinne źródła potasu (Tabela 1):
- Suszone owoce.
- Zboża (kasza gryczana, owies, proso).
- Warzywa (pomidory, buraki, marchew, dynia, szpinak, ogórki, sałata, rzodkiewka, cukinia, kapusta).
- Rośliny strączkowe (soja, groch, fasola).
- Jagody (borówki brusznice, winogrona, porzeczki, żurawina, jeżyny, kalina, jagody).
- Owoce (banany, owoce cytrusowe, jabłka, melon, morele itp.).
- Orzechy (migdały, orzeszki ziemne, orzeszki piniowe, orzechy laskowe).
- Grzyby (borowiki, pieczarki, kurki, borowiki itp.).
Zwierzęce źródła potasu (Tabela 1):
- Ryby (dorsz, tuńczyk, makrela itp.), Owoce morza.
- Produkty mleczne (kefiry, mleko, sery twarde, twaróg, masło).
- Wątroba.
- Mięso drobiowe, wołowe, jagnięce.
- Jajka.
Tabela 1. Zawartość potasu w produktach
Potas, mg na 100 g |
|
Suszone morele | 1715 |
Wodorosty morskie | 970 |
Zielony groszek | 870 |
szpinak | 836 |
Orzech laskowy | 717 |
soczewica | 670 |
Ziemniak | 568 |
Kapusta | 494 |
Łosoś | 490 |
Banan | 379 |
Zieloni (pietruszka, szpinak, sałata) | 340 |
Dorsz | 340 |
Morela | 306 |
Buraczany | 258 |
Brzoskwinia | 203 |
Cytrus | 180-197 |
Porada eksperta. Potas łatwo odparowuje z żywności w wysokich temperaturach i kontakcie z płynami. Niedobór potasu osiąga szczyt zimą, kiedy ludzie spożywają ograniczone ilości świeżych warzyw i owoców.
- Minimalna obróbka cieplna.
- Gotuj jedzenie w niewielkiej ilości wody.
- Jedz więcej świeżych owoców i warzyw.
- Dania idealnie się zapiekają, nie rozgotowują i nie duszą przez długi czas.
Przepis na mieszankę potażu. To zajmie 300 g suszonych moreli, rodzynek, suszonych śliwek, fig, 1 szklanka orzechów włoskich, 1 szklanka miodu (najlepiej świeżego), 2 cytryny. Zmiel cytryny w maszynce do mięsa, drobno posiekaj orzechy. Wymieszać z suszonymi owocami i miodem, przechowywać w chłodnym ciemnym miejscu. Jedz trzy razy dziennie po łyżeczce ze zjeżdżalnią 1,5 godziny po jedzeniu. Normę potasu dla osoby podano w tabeli 2.
Tabela 2. Dzienne spożycie potasu
Stawka dzienna, mg |
|
Niemowlęta, niemowlęta do 2 lat | 400-600 |
Dzieci w wieku 3-5 lat | 3000 |
Dzieci w wieku 6-8 lat | 3800 |
Dzieci w wieku 9-13 lat | 4500 |
nastoletnie dziewczyny Nastoletni chłopcy |
4600 |
Mężczyźni | 4700 |
Kobiety w ciąży i karmiące piersią | Do 5100 |
Podczas leczenia i intensywnych ćwiczeń | Do 5000 |
Interakcja z innymi elementami
Co warto wiedzieć o potasie:
- Dobrze łączy się z sodem i magnezem. Potas wspomaga wchłanianie magnezu i wydalanie sodu.
- Jest lepiej wchłaniany, jeśli jednocześnie przyjmujesz witaminę B6.
- Wchłanianiu potasu zapobiegają napoje zawierające alkohol, kofeinę, cukier.
- Sztucznie zwiększyć poziom potasu we krwi niektóre leki Triamteren, sulfametoksazol, a także inhibitory i sole zawierające potas.
- Sól spożywana w dużych dawkach może powodować niedobór potasu.
- Niektóre leki nasercowe i leki moczopędne oraz opłaty usuwają potas z organizmu.
- Rubid, cez, tal są uważane za antagonistów i mogą również wypierać potas z organizmu.
Niedobór i nadmiar potasu w organizmie
Niedobór potasu jest powszechny i istnieje wiele przyczyn takiego stanu rzeczy:
- Niezrównoważona dieta.
- Naruszenia procesów metabolicznych w organizmie.
- Choroby układu pokarmowego, nerek.
- Odwodnienie organizmu spowodowane lekami, zatruciami itp.
- Przeciążenie układu nerwowego.
- Nadmierne spożycie mikro- i makroelementów wypierających potas w organizmie.
- Nadużywanie kawy, alkoholu i słodyczy.
Niedobór potasu objawia się w ten sposób:
- Zmniejszona odporność.
- Występuje ciągłe zmęczenie i częste skurcze mięśni.
- Chroniczne wyczerpanie.
- Częste oddawanie moczu.
- Pogorszenie stanu włosów, skóry (staje się sucha) i paznokci.
- Nadciśnienie.
- Szybki puls i oddech.
- Pojawienie się owrzodzeń i nadżerek na błonach śluzowych.
- Choroby układu rozrodczego.
- Obrzęk kończyn i twarzy.
- Problemy z wypróżnianiem.
U kobiet w ciąży niedoborowi potasu towarzyszą nudności, osłabienie mięśni i nieprzemijająca zatrucie.
W przyszłości hipokaliemia może prowadzić do arytmii, naruszenia równowagi kwasowo-zasadowej organizmu. Zwiększa się ryzyko rozwoju cukrzycy i chorób serca.
Jeśli masz niepokojące objawy, skontaktuj się ze specjalistą. Często do postawienia diagnozy wystarczą proste testy i kardiogramy. Nie stosuj samoleczenia
Nadmiar potasu w organizmie może pojawić się w takich przypadkach:
- Nadużywanie leków zawierających potas.
- Spożywanie diety bogatej w potas.
- Naruszenie procesów metabolicznych.
- Niedobór insuliny.
- Niewydolność nerek.
- Zmiany w tle hormonalnym (w szczególności w układzie współczulno-nadnerczowym).
Jednorazowe spożycie 6 g potasu może zakłócić podstawowe funkcje organizmu, 14 g uważane jest za dawkę śmiertelną. Do wyboru produktów i preparatów należy więc podchodzić odpowiedzialnie. Jeśli stężenie potasu we krwi przekracza 5 mmol / l, możemy mówić o hiperkaliemii.
Objawy hiperkaliemii:
- Zwiększona pobudliwość, niepokój, stan nerwowy.
- Zwiększona potliwość.
Drżenie mięśni, konwulsje, w ciężkich przypadkach porażenie. - Niemiarowość.
- Kolka w żołądku i jelitach.
- Wzrost poziomu cukru we krwi.
- Zwiększona separacja moczu.
Poważne przedawkowanie potasu może zaburzyć pracę serca. Potas odkłada się w więzadłach, powodując skurcze mięśni i krótkotrwały paraliż. Wzrasta ryzyko wystąpienia kamieni nerkowych i cukrzycy.
Preparaty z potasem
Preparaty potasowe produkowane są w postaci:
- Roztwory i rozpuszczalne tabletki.
- Kapsułki.
- Tabletki powlekane.
Najpopularniejsze leki:
- Asparkama. Zawiera 175 mg asparaginianu potasu i magnezu. Opakowanie zawiera 20-50 tabletek. Często przepisywany na choroby układu sercowo-naczyniowego.
- Chlorek potasu. Dostępny w tabletkach i ampułkach (dawka 40 mg/ml), podawany dożylnie, odnosi się do zastrzyków „na gorąco”. Tabletki w dawce od 500 do 1500 mg.
- IonicKalium. Spray 60 ml, zawiera jony potasu. Wstrzykuje się go pod język, a makroelement wchłania się do błony śluzowej bez przedostawania się do układu pokarmowego.
- Orotan potasu. Zawiera 500 mg potasu w jednej tabletce, opakowanie 10-50 sztuk.
- Panangin. Zawiera 45,2 mg potasu i magnezu w wysokim stężeniu. Istnieje również forma Forte - 316 mg potasu w jednej tabletce.
- Kudesan. Kompleks z potasem i magnezem. Zawiera 250 mg asparaginianu magnezu i 450 mg asparaginianu potasu. Kompleks wzbogacony jest o ubichon, który poprawia działanie układu odpornościowego.
W średnich dawkach potas jest zawarty w preparatach zawierających witaminy: Vitrum (40 mg), Centrus (40 mg), Vitalux (40 mg), Teravit Antistress (80 mg).
Do celów leczniczych stosuje się leki o wyższym stężeniu: Pamaton, Aspacard, Orokamag, Aspariginat itp.
Jak przyjmować suplementy potasu:
- Zaleca się przyjmowanie witamin i tabletek potasowych po posiłkach.
- Nie żuć tabletek i kapsułek. Postać płynną najczęściej wstrzykuje się pod język.
- Tabletki należy popijać dużą ilością wody.
- Preparaty rozpuszczalne dodać do wody lub soku i wypić w ciągu 5 minut małymi łykami.
- Nie zaleca się podawania leku w samych ampułkach.
Nie każda osoba zna cechy reakcji chemicznych z potasem. Proponujemy obejrzenie kilku interesujących eksperymentów z tym metalem w poniższym filmie.
0,12 grama zabija człowieka w ciągu 5 godzin. Jak działa cyjanek potas. Jedną z najsilniejszych trucizn jest sól kwasu cyjanowodorowego. Nazywana jest również borówką. Skład substancji obejmuje 19. element. Jednak czysty potas jest dobrodziejstwem dla organizmu, a nie zabójcą.
Nawet dziecko potrzebuje co najmniej 600 miligramów pierwiastka dziennie. W przeciwnym razie praca mięśni, w tym serca, zostanie zakłócona. Występują drgawki, może rozwinąć się nerwoból.
Deficyt można uzupełnić jedząc suszone morele, owoce morza, orzechy, owoce cytrusowe, banany. Przysuń te produkty bliżej i kontynuuj znajomość z elementem nr 19.
Właściwości chemiczne i fizyczne potasu
Nazwę pierwiastka nadał jeden z jego związków, znany od starożytności, - weglan potasu. Arabowie nazywali go „al-kali” i używali go do prania ubrań. Reakcje z wodą sole potasu„Urodzić” środowisko alkaliczne. Chusteczki czyszczone są w nim do dziś.
Na przestrzeni wieków węglan znalazł inne zastosowania. Substancja stała się stabilizatorem żywności. Jak wygląda ta rola potas? Woda i oleju, na przykład, nie mieszaj. Jednak w obecności węglanu nadal możliwe jest uzyskanie jednorodnej kompozycji. Paczka będzie oznaczona jako „E501”.
Na masa potasu znajomości. Dziewiętnasty pierwiastek należy do pierwszej grupy układu okresowego i zawiera tylko metale alkaliczne. Wszystkie mają tylko 1 elektron na zewnętrznym poziomie elektronicznym.
To sprawia, że pierwiastki są aktywnymi środkami redukującymi. Elektroniczny formuła potasu czterowarstwowy. Dlatego metal znajduje się w 4. okresie układu okresowego. Oznacza to, że zewnętrzny elektron jest usuwany z jądra i można go łatwo odłączyć i zastąpić.
W najczystszej postaci potas jest substancją twarda, ale lekka. Gęstość pierwiastka wynosi zaledwie 0,06 grama na centymetr sześcienny. Masa atomowa jest również niewielka - 39,098 gramów na mol. Nawiasem mówiąc, w potasie są tylko atomy. Tworzą sieć krystaliczną. Prosta substancja nie tworzy cząsteczek.
Masa potasu mały, jak większość wskaźników metalu. Nie może nawet pochwalić się twardością, chociaż stan skupienia materii w normalnych warunkach jest taki. Element otrzymuje mniej niż 1 punkt.
Potas można łatwo ciąć nożem, jakby to nie był metal, ale ser. Roztopienie substancji nie jest trudne. Wystarczające ogrzewanie do 63,5 stopnia. Osiągnięcie wrzenia jest trudniejsze, potrzebujesz wskaźnika 700 w skali Celsjusza.
Będąc metalem, pierwiastek ma swoją charakterystykę. Kolor substancji jest srebrzystobiały, z szarawym odcieniem. Jeśli w pobliżu jest woda, lepiej podziwiać wlewki z daleka.
Zanurzony w cieczy potas eksploduje. Metal łatwo reaguje również z tlenem, natychmiast się utleniając. Nie ma na to specjalnych warunków. Wystarczy atmosfera i potas.
Który wynik reakcji metalu z tlenem? Powstaje tlenek 19 pierwiastka. Jest też płomień. Zapalając się w powietrzu, potas miga na fioletowo. Reakcja jest jednym ze sposobów identyfikacji metalu alkalicznego.
Tlen jest jednym z halogenów, czyli pierwiastków 17 grupy układu okresowego pierwiastków. Potas łatwo reaguje z każdym z nich na zasadzie dodawania. Substancje łączą się w jedno. Oto jak się okazuje chlorek potasu, jod, bromek, fluorek i inne. Przyklejanie odbywa się zawsze w podwyższonej temperaturze.
Dziewiętnasty pierwiastek oddziałuje również z niektórymi złożonymi substancjami. To nie tylko woda. Reaguj z metalową puszką i innymi kwas. Potas wypiera atomy wodoru z materii. Tak więc po zmieszaniu z kwasem chlorowodorowym „rodzą się” wodór i chlorek. Reakcja przebiega w normalnych warunkach.
Interakcja z tlenkami jest możliwa tylko w podwyższonej temperaturze. Większość reakcji przebiega według schematu wymiany. W tym miejscu wchodzą w grę właściwości regenerujące. potas. Reakcja na przykład z tlenkiem miedzi daje tlenek 19. pierwiastka i czysty miedzi.
Zgodnie z zasadą odzyskiwania zachodzi również interakcja z solami. Jeśli zawierają pierwiastki mniej aktywne z chemicznego punktu widzenia, potas zastępuje ich atomy. W rezultacie wydobywane są czyste metale. Tak więc połączenie z chlorkiem daje aluminium już w czystej postaci.
Reakcje z wodorotlenkami metali zachodzą tylko wtedy, gdy znajdują się one na prawo od potasu w szeregu aktywności elektrochemicznej. Weźmy na przykład bar, a dokładniej jego wodorotlenek. Związek z 19. elementem gwarantuje obecność już wodorotlenek potasu. Bar zostanie uwolniony.
Zastosowanie potasu
Potas jest potrzebny nie tylko organizmowi ludzkiemu, ale także jego przemysłowi. Cyjanek metalu jest kupowany przez poszukiwaczy złota. Odczynnik pomaga im wydobywać cenne pierwiastki z rudy. Ułatwia zdobycie nie tylko, ale i srebra.
W dziedzinie produkcji ropy z pomocą przychodzi mrówczan metalu. Służy jako płyn wiertniczy, czyli jest używany roztwór potasu. Fluorek metalu jest stosowany w metalurgii jako m.in. Dlatego przemysłowcy nazywają dodatki obniżające temperaturę topnienia. Topniki ułatwiają również oddzielanie skały płonnej i żużla od metalu.
Tetrafluorobromian potasu jest obecny w elektrowniach jądrowych. Bez tego nie można uzyskać sześciofluorku uranu. Jest to etap oddzielania uranu od domieszek pierwiastków ziem rzadkich. Przy pomocy potasu uzyskuje się również fluorki, ren, a przemysł jądrowy nie może się bez nich obejść.
Węglan potasu znalazł swoje miejsce w przemyśle szklarskim. Niewielkie dodatki substancji poprawiają właściwości optyczne produktu. Węglowa forma metalu jest również używana do produkcji mydła. Pirotechnika zawiera chloran pierwiastka 19, a chemia gospodarcza zawiera fosforany.
siarczan potasu- popularny nawóz dla roślin. Ogólnie rzecz biorąc, około 90% wydobywanych soli dziewiętnastego metalu jest używanych specjalnie do produkcji opatrunków wierzchnich. Przyspieszają wzrost upraw, zwiększają produktywność, wywołują bujne kwitnienie. Więc zamiast siarczanu możesz wybrać azotan potasu. Oprócz nawozów cytowany jest jako dodatek do żywności, wzmacniacz smaku.
Nie zabrakło elementu i medycznego pola widzenia. Orotan potasu- lek stosowany w chorobach dróg żółciowych i wątroby. Nadmanganian potasu- antyseptyczny. potas magnez- duet zawarty w "Panangin". Uzupełnia niedobory obu pierwiastków.
Co najlepsze, metale są wchłaniane parami. W przypadku połączenia w preparacie sód I potas, możesz debugować przewodzenie impulsów nerwowych w ciele. Istnieje więc wiele obszarów zastosowania 19-tego elementu. To w rękach ludzkości potas nie jest niczym niezwykłym.
Wydobycie potasu
W naturze najczęściej sole potasu. Większość z nich znajduje się w Rosji, na Uralu. Nic dziwnego, że jedno z miast w regionie nazywa się Solikamsk. Duże złoża eksploatowane są również na Białorusi. Trzecie co do wielkości rezerwy potasu na świecie odkryto 10 lat temu w Brazylii.
Jeśli czysty metal ma być wyizolowany, skamieliny miesza się z ciekłym sodem. Działa również elektroliza chlorku potasu. Prąd prowadzi się w jego mieszaninie z węglanem 19. pierwiastka w temperaturze około 800 stopni Celsjusza.
Po reakcji potas wymaga oczyszczenia. Destylacja próżniowa pomaga. Czasami wodorotlenek potasu poddawany jest elektrolizie. Metoda nie jest powszechna. Trudności w przestrzeganiu zasad bezpieczeństwa. Przemysłowcy też nie są zadowoleni z bieżącej produkcji.
Cena potasu
Giełdy metali nieżelaznych żądają co najmniej 1000 USD za 19. element. To jest cena za tonę metalu. W przypadku związków potasu koszt jest różny. Wszystko zależy od zapotrzebowania na substancję, wielkości dostaw. Na przykład azotan potasu jest sprzedawany po 60-75 rubli za kilogram.
Lek Ororat kosztuje również około 50 rubli. Na 100 tabletek jodek potasu prosząc o 140-170 rubli. 10-milimetrowa ampułka chlorku 19. pierwiastka kosztuje klientów 30-40 rubli.
Ta sama ilość nadmanganianu kosztuje tyle samo. 40-kilogramowy worek nawozu w postaci siarczanu oferowany jest za 3200 - 3700 rubli. Ceny są średnie. Różnią się one w zależności od regionu i dostawcy. Często żądania sprzedawców zależą od wielkości dostaw. Hurtownikom oferowane są rabaty.