Z czego składa się potas? Właściwości potasu i jego oddziaływanie z wodą. Interakcja z substancjami prostymi
Potas- oznaczony symbolem K - pierwiastek chemiczny z grupy I układu okresowego Mendelejewa;
- liczba atomowa 19,
- masa atomowa 39,098;
Potas jest srebrzystobiałym, bardzo lekkim, miękkim i topliwym metalem.
Pierwiastek składa się z dwóch stabilnych izotopów - 39K (93,08%), 41K (6,91%) i jednego słabo radioaktywnego 40K (0,01%) o okresie półtrwania 1,32 · 109 lat.
Pierwiastek potas znajduje się w czwartym okresie układu okresowego, co oznacza, że wszystkie elektrony znajdują się na czterech poziomach energetycznych. Tak więc struktura atomu potasu jest zapisana w następujący sposób: +19 K: 2ё; 8.; 8.; 1. miejsce
Na podstawie budowy atomu można przewidzieć stopień utlenienia potasu C1 w jego związkach. Ponieważ w reakcjach chemicznych atom potasu oddaje jeden zewnętrzny elektron, wykazując właściwości redukujące, dlatego uzyskuje stopień utlenienia +1.
Właściwości redukujące potasu są wyraźniejsze niż sodu, ale słabsze niż rubidu, co wiąże się ze wzrostem promienia od Na do Rb.
Potas jest substancją prostą, charakteryzuje się metaliczną siecią krystaliczną i metalicznym wiązaniem chemicznym, a więc wszystkimi właściwościami typowymi dla metali.
Metaliczne właściwości potasu są bardziej wyraźne niż sodu, ale słabsze niż rubidu, ponieważ. atom potasu oddaje elektron łatwiej niż atom sodu, ale trudniej niż atom rubidu.
Metaliczne właściwości potasu są bardziej wyraźne niż właściwości wapnia, tk. jeden elektron z atomu potasu jest łatwiejszy do usunięcia niż dwa elektrony z atomu wapnia.
Tlenek potasu K 2 O jest tlenkiem zasadowym i wykazuje wszystkie typowe właściwości tlenków zasadowych. Oddziaływanie z kwasami i tlenkami kwasów.
K2O + 2HCl = 2KSl + H2O;
K 2 O + SO 3 \u003d K 2 SO 4
Jako wodorotlenek potas odpowiada zasadowemu (zasadowemu) KOH, który wykazuje wszystkie charakterystyczne właściwości zasad: oddziaływanie z kwasami i tlenkami kwasów.
KOH + HNOz \u003d KNO3 + H2O;
2KOH + H2O5 \u003d 2KNO3 + H2O.
Potas nie tworzy lotnego związku wodoru, ale tworzy wodorek potasu KH
W naturze potas występuje tylko w związkach z innymi pierwiastkami, na przykład w wodzie morskiej, a także w wielu minerałach. Utlenia się bardzo szybko w powietrzu i bardzo łatwo reaguje, zwłaszcza z wodą, tworząc alkalia. Pod wieloma względami właściwości chemiczne potasu są bardzo podobne do sodu, ale pod względem funkcji biologicznej i ich wykorzystania przez komórki organizmów żywych są jeszcze inne.
Potas został odkryty jesienią 1807 roku przez angielskiego chemika Davy'ego podczas elektrolizy stałego żrącego potażu. Po zwilżeniu żrącego potażu naukowiec wyizolował metal, któremu nadał nazwę potas, wskazując na produkcję potaż(niezbędny składnik do produkcji detergentów) z popiołu. Metal otrzymał swoją zwykłą nazwę dwa lata później, w 1809 r., Inicjatorem zmiany nazwy substancji był L.V. Gilbert, który zasugerował nazwę potas(z arabskiego alkalia- potaż).
Potas (łac. Kalium) jest miękkim metalem alkalicznym, pierwiastkiem głównej podgrupy grupy I, okresu IV układu okresowego pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew, ma liczbę atomową 19 i oznaczenie - DO.
Będąc w naturze
Potas w stanie wolnym nie występuje w naturze, jest częścią wszystkich komórek. Dość pospolity metal, zajmuje 7 miejsce pod względem zawartości w skorupie ziemskiej (kaloryzator). Głównymi dostawcami potasu są Kanada, Białoruś i Rosja, które posiadają duże złoża tej substancji.
Fizyczne i chemiczne właściwości
Potas jest niskotopliwym, srebrzystobiałym metalem. Ma tendencję do malowania otwartego ognia w jasnym fioletowo-różowym kolorze.
Potas ma wysoką aktywność chemiczną, jest silnym środkiem redukującym. Podczas reakcji z wodą dochodzi do eksplozji, która po dłuższym wystawieniu na działanie powietrza ulega całkowitemu zniszczeniu. Dlatego potas wymaga pewnych warunków przechowywania - zalewa się go warstwą nafty, silikonu lub benzyny, aby wykluczyć kontakt z wodą i atmosferą szkodliwą dla metalu.
Głównymi źródłami pożywienia potasu są suszone, masło orzechowe, owoce cytrusowe, wszystkie zielone warzywa liściaste. W rybach jest dużo potasu i. Ogólnie potas jest częścią prawie wszystkich roślin. oraz - mistrzowie w zawartości potasu.
dzienne zapotrzebowanie na potas
Dobowe zapotrzebowanie organizmu na potas zależy od wieku, kondycji fizycznej, a nawet miejsca zamieszkania. Dorośli zdrowi ludzie potrzebują 2,5 g potasu, kobiety w ciąży - 3,5 g, sportowcy - do 5 g potasu dziennie. Ilość potasu potrzebna młodzieży jest obliczana wagowo - 20 mg potasu na 1 kg masy ciała.
Przydatne właściwości potasu i jego wpływ na organizm
Potas bierze udział w procesie przewodzenia impulsów nerwowych i przekazywania ich do unerwionych narządów. Promuje lepszą aktywność mózgu, poprawiając jego zaopatrzenie. Ma pozytywne działanie w wielu stanach alergicznych. Potas jest niezbędny do skurczów mięśni szkieletowych. Potas reguluje zawartość soli, zasad i kwasów w organizmie, co przyczynia się do zmniejszenia obrzęków.
Potas występuje we wszystkich płynach wewnątrzkomórkowych, jest niezbędny do prawidłowego funkcjonowania tkanek miękkich (mięśnie, naczynia krwionośne i włosowate, gruczoły dokrewne itp.)
Wchłanianie potasu
Potas jest wchłaniany do organizmu z jelit, gdzie dostaje się z pożywieniem i jest wydalany z moczem, zwykle w tej samej ilości. Nadmiar potasu jest wydalany z organizmu w ten sam sposób, nie zalega i nie kumuluje się. Przeszkody w normalnym wchłanianiu potasu mogą służyć jako nadmierne spożywanie kawy, cukru, alkoholu.
Interakcja z innymi
Potas działa w bliskim kontakcie z sodem i magnezem, przy wzroście stężenia potasu sód jest szybko wydalany z organizmu, a spadek ilości magnezu może zakłócić wchłanianie potasu.
Oznaki niedoboru potasu
Brak potasu w organizmie charakteryzuje się osłabieniem mięśni, zmęczeniem, obniżoną odpornością, nieprawidłowym funkcjonowaniem mięśnia sercowego, zaburzeniami ciśnienia krwi, przyspieszonym i utrudnionym oddychaniem. Skóra może się łuszczyć, uszkodzenia nie goją się dobrze, włosy stają się bardzo suche i łamliwe. Występują nieprawidłowości w pracy przewodu pokarmowego - nudności, wymioty, niestrawność aż do zapalenia żołądka i wrzodów.
Oznaki nadmiaru potasu
Nadmiar potasu występuje po przedawkowaniu leków zawierających potas i charakteryzuje się zaburzeniami nerwowo-mięśniowymi, nadmierną potliwością, pobudliwością, drażliwością i płaczliwością. Osoba stale odczuwa pragnienie, co prowadzi do częstego oddawania moczu. Przewód pokarmowy reaguje kolką jelitową, naprzemiennymi zaparciami i biegunkami.
Wykorzystanie potasu w życiu
Potas w postaci związków zasadowych ma szerokie zastosowanie w medycynie, rolnictwie i przemyśle. Nawozy potasowe są niezbędne do prawidłowego wzrostu i dojrzewania roślin, a wiadomo nadmanganian potasu, to nic innego jak nadmanganian potasu, sprawdzony środek antyseptyczny.
Ludzkość zna potas od ponad półtora wieku. W wykładzie wygłoszonym w Londynie 20 listopada 1807 r. Humphry Davy poinformował, że podczas elektrolizy żrącego potasu otrzymał „małe kulki o silnym metalicznym połysku… Niektóre z nich wypaliły się eksplozją natychmiast po ich utworzeniu”. To było potas.
Potas to wspaniały metal. Jest niezwykły nie tylko dlatego, że jest cięty nożem, unosi się w wodzie, błyska na nim eksplozją i płonie, barwiąc płomień na fioletowo. I to nie tylko dlatego, że pierwiastek ten jest jednym z najbardziej aktywnych chemicznie. Wszystko to można uznać za naturalne, ponieważ odpowiada pozycji potasu metalu alkalicznego w układzie okresowym. Potas jest niezwykły ze względu na swoją niezbędność dla wszystkich żywych istot i jest niezwykły jako wszechstronny „dziwny” metal.
Uwaga: jego liczba atomowa to 19, masa atomowa to 39, w zewnętrznej warstwie elektronowej - jeden elektron, wartościowość 1+. Według chemików wyjaśnia to wyjątkową mobilność potasu w przyrodzie. Wchodzi w skład kilkuset minerałów. Występuje w glebie, w roślinach, w organizmach ludzi i zwierząt. Jest jak klasyczny Figaro: tu – tam – wszędzie.
Potas i gleba
Trudno wytłumaczyć przypadkiem lub kaprysem lingwistów fakt, że w języku rosyjskim zarówno sama nasza planeta, jak i jej górna warstwa - gleba - są oznaczone jednym słowem. „Matka-Ziemia”, „Pielęgniarka-Ziemia” bardziej dotyczy gleby niż planety jako całości…
Ale czym jest gleba? Niezależne i bardzo osobliwe naturalne ciało. Powstaje z powierzchniowych warstw różnych skał pod wpływem powietrza, wody, zmian temperatury i życiowej aktywności wszelkiego rodzaju mieszkańców Ziemi. Poniżej, pod ziemią, ukryte są tzw. skały macierzyste, złożone z różnych minerałów. Stopniowo ulegają zniszczeniu i uzupełniają „rezerwy” gleby. A w glebie, oprócz czysto mechanicznych, stale dochodzi do innych zniszczeń. Nazywa się to wietrzeniem chemicznym. Woda i dwutlenek węgla (w mniejszym stopniu inne substancje) stopniowo niszczą minerały.
Prawie 18% masy skorupy ziemskiej spada na minerał zawierający potas - ortoklaz. Jest to podwójna sól kwasu krzemowego K 2 Al 2 Si 6 O 16 lub K 2 O-Al 2 O 3 -BSiO 2. Oto, co dzieje się z ortoklazami w wyniku chemicznego wietrzenia:
K 2 O * AI 2 O 3 * 6 SO 2 + 2H 2 O + CO 2 → K 2 CO 3 + Al 2 O 3 * 2SO 2 * 2H 2 O + + 4SiO 2.
Ortoklaz zamienia się w kaolin (rodzaj gliny), piasek i potaż. Piasek i glina służą do budowy mineralnego szkieletu gleby, a K, który przeszedł z ortoklazu do potażu, zostaje „uwolniony” i staje się dostępny dla roślin. Ale nie wszystko na raz.
W wodach glebowych cząsteczki K 2 CO 3 dysocjują: K 2 CO 3 ↔ + K + + KCO 3 - ↔ 2K + + CO 3 2-. Część jonów potasu pozostaje w roztworze glebowym, który służy jako źródło pożywienia dla roślin. Jednak większość jonów potasu jest absorbowana przez koloidalne cząsteczki gleby, z których korzenie roślin raczej mają trudności z ich wydobyciem. Okazuje się więc, że choć potasu w ziemi jest bardzo dużo, to często jest go za mało dla roślin. Ze względu na to, że bryły gleby „blokują” większość potasu, zawartość tego pierwiastka w wodzie morskiej jest prawie 50 razy mniejsza niż sodu. Szacuje się, że z tysiąca atomów potasu uwolnionych podczas wietrzenia chemicznego tylko dwa docierają do basenów morskich, a 998 pozostaje w glebie. „Gleba wchłania potas i to jest jego cudowna moc” - napisał akademik A.E. Fersman.
Potas i rośliny
Potas występuje we wszystkich roślinach. Brak potasu powoduje śmierć rośliny. Prawie cały potas występuje w roślinach w formie jonowej - K + . Część jonów znajduje się w soku komórkowym, część jest absorbowana przez elementy strukturalne komórki. Jony potasu biorą udział w wielu procesach biochemicznych zachodzących w roślinie. Ustalono, że w komórkach roślinnych jony te znajdują się głównie w protoplazmie. Nie występują w jądrze komórkowym. W konsekwencji pierwiastek nr 19 nie uczestniczy w procesach rozmnażania i przekazywania cech dziedzicznych. Ale nawet bez tego rola potasu w życiu rośliny jest wielka i różnorodna.
Potas jest zawarty w owocach, korzeniach, łodygach, liściach i narządach wegetatywnych, z reguły więcej niż w owocach. Kolejna charakterystyczna cecha: młode rośliny mają więcej potasu niż stare. Zauważono również, że wraz ze starzeniem się poszczególnych organów rośliny jony potasu przemieszczają się w miejsca najintensywniejszego wzrostu. Przy braku potasu rośliny rosną wolniej, ich liście, zwłaszcza stare, żółkną i brązowieją na brzegach, łodyga staje się cienka i krucha, a nasiona tracą zdolność kiełkowania.
Ustalono, że jony potasu aktywują syntezę substancji organicznych w komórkach roślinnych. Szczególnie silnie wpływają na procesy powstawania węglowodanów. Jeśli potasu jest za mało, roślina gorzej pochłania dwutlenek węgla, a do syntezy nowych cząsteczek węglowodanów brakuje „surowców” węglowych. Jednocześnie nasilają się procesy oddychania, a cukry zawarte w soku komórkowym ulegają utlenieniu. W ten sposób zapasy węglowodanów w roślinach będących na diecie głodowej (potas) nie są uzupełniane, ale zużywane. Owoce takiej rośliny - jest to szczególnie widoczne na owocach - będą mniej słodkie niż rośliny, które otrzymały normalną dawkę potasu. Skrobia jest również węglowodanem, dlatego pierwiastek nr 19 silnie wpływa na jej zawartość w owocach.
Ale to nie wszystko. Rośliny, które otrzymały wystarczającą ilość potasu, łatwiej tolerują suszę i mroźne zimy. Wynika to z faktu, że pierwiastek nr 19 wpływa na zdolność substancji koloidalnych komórek roślinnych do wchłaniania wody i pęcznienia. Za mało potasu - komórki gorzej wchłaniają i zatrzymują wilgoć, kurczą się, obumierają.
Jony potasu wpływają również na metabolizm azotu. Przy braku potasu w komórkach gromadzi się nadmiar amoniaku. Może to prowadzić do zatrucia i śmierci rośliny.
Wspomniano już, że K wpływa również na oddychanie roślin, a wzmożone oddychanie wpływa nie tylko na zawartość węglowodanów. Im intensywniejsze oddychanie, tym bardziej aktywne są wszystkie procesy oksydacyjne, a wiele substancji organicznych jest przekształcanych w kwasy organiczne. Nadmiar kwasów może powodować rozpad białek. Produkty tego rozkładu są bardzo korzystnym środowiskiem dla grzybów i bakterii. Dlatego przy niedoborze potasu rośliny są znacznie bardziej narażone na choroby i szkodniki. Owoce i warzywa zawierające produkty rozpadu białek źle znoszą transport, nie mogą być długo przechowywane. Jednym słowem, jeśli chcesz mieć smaczne i dobrze zakonserwowane owoce, nakarm roślinę dużą ilością potasu. A w przypadku zbóż potas jest ważny z jeszcze jednego powodu: zwiększa wytrzymałość słomy, a tym samym zapobiega wyleganiu chleba...
- SPOTKANIE Z POTASEM? Jeśli w magazynie lub na stacji towarowej zobaczysz stalowe pudła z napisami: „Łatwopalny!”, „Wybuch od wody”, to jest bardzo prawdopodobne, że spotkałeś się z potasem.
Podczas transportu tego metalu podejmuje się wiele środków ostrożności. Dlatego po otwarciu stalowej skrzynki nie zobaczysz potasu, ale zobaczysz starannie zamknięte stalowe puszki. W nich - potas i gaz obojętny - jedyne środowisko bezpieczne dla potasu. Duże ilości potasu transportowane są w hermetycznych pojemnikach pod ciśnieniem gazu obojętnego 1,5 atm.
- DLACZEGO POTAS METALICZNY JEST POTRZEBNY? Metaliczny K jest stosowany jako katalizator w produkcji niektórych rodzajów kauczuku syntetycznego, a także w praktyce laboratoryjnej. Ostatnio głównym zastosowaniem tego metalu jest produkcja nadtlenku potasu K 2 O 2 wykorzystywanego do regeneracji tlenu. Stop potasu i sodu służy jako chłodziwo w reaktorach jądrowych, a przy produkcji tytanu - jako środek redukujący.
- Z SOLI I ALKALICZNYCH. Pierwiastek nr 19 otrzymuje się najczęściej w reakcji wymiany roztopionego żrącego potasu i metalicznego sodu: KOH + Na → NaOH + K. Proces odbywa się w kolumnie destylacyjnej niklu w temperaturze 380-440°C. Podobnie pierwiastek nr 19 otrzymuje się z chlorku potasu, tylko w tym przypadku temperatura procesu jest wyższa - 760-800°C. W tej temperaturze zarówno sód, jak i potas zamieniają się w parę, a chlorek potasu (z dodatkami) topi się. Pary sodu przepuszcza się przez stopioną sól, a powstałe pary potasu ulegają kondensacji. W ten sam sposób otrzymuje się stopy sodowo-potasowe. Skład stopu jest silnie zależny od warunków procesu.
- JAK BYĆ, JEŚLI po raz pierwszy masz do czynienia z potasem metalicznym. Należy pamiętać o najwyższej reaktywności tego metalu, że potas zapala się od najmniejszych śladów wody. Praca z potasem jest obowiązkowa w gumowych rękawiczkach i goglach, a najlepiej w masce zakrywającej całą twarz. Duże ilości potasu są obsługiwane w specjalnych komorach wypełnionych azotem lub argonem. (Oczywiście w specjalnych skafandrach.) A jeśli K się zapali, gasi się go nie wodą, ale sodą lub solą kuchenną.
- JAK POSTĘPOWAĆ Z ODPADAMI. Zasady bezpieczeństwa kategorycznie zabraniają gromadzenia w laboratoriach więcej niż dwóch gramów pozostałości lub odpadów jakiegokolwiek metalu alkalicznego, w tym potasu. Odpady należy usuwać na miejscu. Klasyczną metodą jest tworzenie etanolanu potasu C 2 H 5 OK pod działaniem alkoholu etylowego: po prostu wlewają alkohol do odpadów. Ale jest inny sposób - bezalkoholowy. Odpady są wypełnione naftą lub benzyną. Potas nie reaguje z nimi i będąc lżejszy od wody, ale cięższy od tych organicznych płynów, osiada na dnie. A potem zaczynają dodawać wodę kropla po kropli do nachylonego naczynia. Kiedy woda dotrze do metalu, nastąpi reakcja i K zamieni się w żrący potaż. Warstwy roztworu alkalicznego i nafty lub benzyny dość łatwo rozdziela się na rozdzielaczu.
- CZY W ROZTWORZE SĄ JONY POTASU? Łatwo się tego dowiedzieć. Zanurz druciany pierścień w roztworze, a następnie umieść go w płomieniu palnika gazowego. Jeśli obecny jest potas, płomień zmieni kolor na fioletowy, chociaż nie tak jasny, jak żółty kolor nadawany płomieniowi przez związki sodu. Trudniej jest określić, ile potasu znajduje się w roztworze. W tym metalu jest niewiele związków nierozpuszczalnych w wodzie. Potas zwykle wytrąca się w postaci nadchloranu, soli bardzo silnego kwasu nadchlorowego HClO 4 . Nawiasem mówiąc, nadchloran potasu jest bardzo silnym utleniaczem i jako taki jest używany do produkcji niektórych materiałów wybuchowych i paliw rakietowych.
- Do czego służy cyjanek potasu? Wydobywać złoto i srebro z rud. Do galwanicznego złocenia i srebrzenia metali nieszlachetnych. Do pozyskiwania wielu substancji organicznych. Do azotowania stali - nadaje to jej powierzchni większą wytrzymałość. Niestety ta bardzo potrzebna substancja jest niezwykle trująca. A KCN wygląda całkiem nieszkodliwie: małe białe kryształy z brązowawym lub szarym odcieniem.
- CZYM JEST CHROMPIK? Dokładniej - pik chromowy potasu. Są to pomarańczowe kryształy o składzie K 2 Cr 2 O 7 . Chrompic stosuje się do produkcji barwników, a jego roztwory stosuje się do „chromowego” garbowania skór, a także jako zaprawę do barwienia i drukowania tkanin. Roztwór kwasu chromowego w kwasie siarkowym to mieszanina chromu stosowana we wszystkich laboratoriach do mycia naczyń szklanych.
- DLACZEGO POTRZEBUJESZ CALIZE KALI? Właściwie, dlaczego? W końcu właściwości tej zasady i tańszej sody kaustycznej są prawie takie same. Różnicę między tymi substancjami chemicy odkryli dopiero w XVIII wieku. Najbardziej zauważalną różnicą między NaOH i KOH jest to, że potaż kaustyczny jest jeszcze lepiej rozpuszczalny w wodzie niż soda kaustyczna. KOH jest wytwarzany przez elektrolizę roztworów chlorku potasu. Aby zminimalizować domieszkę chlorków stosuje się katody rtęciowe. A ta substancja jest potrzebna przede wszystkim jako produkt wyjściowy do otrzymywania różnych soli potasowych. Ponadto żrący potaż jest niezbędny w produkcji mydeł w płynie, niektórych barwników i związków organicznych. Roztwór żrącego potażu jest stosowany jako elektrolit w bateriach alkalicznych.
- SALTETRE CZY SALTETRE? Dokładniej - saletra. Jest to potoczna nazwa soli azotanowych metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych. Jeśli mówią po prostu „saletra” (nie „sód”, „wapń” lub „amoniak”, ale po prostu „saletra”), to mają na myśli azotan potasu. Ludzkość używa tej substancji od ponad tysiąca lat - w celu uzyskania czarnego proszku. Ponadto saletra jest pierwszym podwójnym nawozem: z trzech najważniejszych dla roślin pierwiastków zawiera dwa – azot i potas. Oto jak DI Mendelejew opisał saletrę w Podstawach chemii:
„Saletra to bezbarwna sól o wyjątkowym orzeźwiającym smaku. Łatwo krystalizuje w długie, prążkowane, rombowe, sześciokątne graniastosłupy, zakończone tymi samymi piramidami. Jego kryształy (waga sp. 1,93) nie zawierają wody. Przy niskim żarzeniu (339 °) saletra topi się w całkowicie bezbarwną ciecz. W zwykłych temperaturach, w postaci stałej, KNO 3 jest nieaktywny i niezmieniony, ale w podwyższonych temperaturach działa jako bardzo silny utleniacz, ponieważ może wydzielać znaczne ilości tlenu zmieszanym z nim substancjom. Saletra rzucona na rozżarzony węgiel powoduje jego szybkie spalanie, a jego mechaniczna mieszanka z rozdrobnionym węglem zapala się w zetknięciu z gorącym ciałem i pali się dalej samoczynnie. W tym przypadku uwalnia się azot, a tlen z saletry jest wykorzystywany do utleniania węgla, w wyniku czego otrzymuje się sól węglowo-potasową i dwutlenek węgla…
W praktyce chemicznej i technologii saletra jest stosowana w wielu przypadkach jako powinowactwo oksydacyjne, które działa w wysokich temperaturach. Jest to również podstawa jego zastosowania do zwykłego prochu strzelniczego, który jest mechaniczną mieszanką drobno zmielonych: siarki, saletry i węgla.
- GDZIE I JAKIE SĄ WYKORZYSTYWANE INNE SOLE POTASOWE? Bromek potasu KBr - w fotografii do ochrony negatywu lub odbitki przed woalką.
- Jodek potasu KI - w medycynie i jako odczynnik chemiczny.
- Fluorek potasu KF - w składzie topników metalurgicznych oraz do wprowadzania fluoru do związków organicznych.
- Węglan potasu (potaż) K 2 CO 3 - w przemyśle szklarskim i mydlanym, a także jako nawóz.
- Fosforany potasu, w szczególności K 4 P 2 O 7 i K 5 P 3 O 10 - jako składniki detergentów.
- Chloran potasu (sól bertoletowa) KClO 3 - w produkcji zapałek i pirotechnice.
- Fluorokrzem potasowy K 2 SiF 6 - jako dodatek do mieszaniny przy ekstrakcji pierwiastków ziem rzadkich z minerałów.
- Żelazocyjanek potasu (żółta sól krwi) K 4 Fe (CN) 6 -SH 2 O - jako zaprawa do barwienia tkanin iw fotografii.
- DLACZEGO POTAS NAZYWA SIĘ POTASEM? Słowo jest pochodzenia arabskiego. W języku arabskim „al-kali” to popioły roślin. Po raz pierwszy potas otrzymano z potażu żrącego, a potaż żrący z potażu wyizolowanego z popiołu roślinnego… Jednak w języku angielskim i innych językach europejskich nazwa „potas”, nadana potasowi przez jego odkrywcę H. Davy'ego, została zachowane. Nazwę „potas” wprowadził do rosyjskiej nomenklatury chemicznej w 1831 r. G. I. Hess.
- NIE TYLKO W CUDO. Sercom, zwłaszcza osobom po zawale, zdecydowanie zaleca się spożywanie suszonych moreli, aby uzupełnić utratę potasu w organizmie. Albo chociaż rodzynki. W 100 gramach suszonych moreli do 2 g potasu. Ta sama ilość jest w morelach (ale dla dokładności przy obliczaniu należy odjąć wagę kości). Rodzynki zawierają około połowę mniej potasu. Ale nie myśl, że suszone owoce są jedynym źródłem potasu. Jest go całkiem sporo w prawie każdym pokarmie roślinnym. Na przykład czterdzieści gramów smażonych ziemniaków odpowiada 10 gramom wybranych suszonych moreli. Rośliny strączkowe, herbata, kakao w proszku są bogate w potas. Jednym słowem nie jest trudno uzyskać dzienną dawkę potasu (2,5-5 g) przy normalnej diecie.
Potas jest substancją elementarną, metalem na tyle aktywnym, że nie występuje w przyrodzie w postaci bryłek. Potas wchodzi w skład składników mineralnych i wody morskiej, w organizmach roślin i zwierząt i zajmuje 7 miejsce pod względem rozpowszechnienia. Ma ogromne znaczenie biogenne, ponieważ jest niezbędny do żywotnej aktywności żywych komórek.
Właściwości fizyczne i chemiczne potasu
Potas jest substancją miękką (można kroić nożem), srebrzystą, lekką (lżejszą od wody), topliwą. Pali się różowo-fioletowym płomieniem.
Metal alkaliczny aktywnie reaguje z tlenem, wodą, halogenami, rozcieńczonymi kwasami, reakcjom często towarzyszy eksplozja. Nie reaguje z azotem. (W)wchodzi w reakcję z alkaliami, alkoholami.
Praca z czystym potasem wymaga użycia sprzętu ochronnego, ponieważ kontakt nawet z najmniejszymi cząsteczkami na skórze lub w oczach powoduje poważne oparzenia.
Potas należy przechowywać w hermetycznych naczyniach żelaznych pod warstwą substancji uniemożliwiających kontakt z powietrzem: olej mineralny, silikon, odwodniona nafta.
Zastosowanie potasu i jego związków
W postaci czystego metalu substancja jest stosowana na ograniczonym obszarze pól:
- w niektórych źródłach prądu wykonuje się z niego elektrody;
- stosowany w lampach elektronicznych jako adsorbent gazów utrzymujący próżnię; w fotokomórkach, w lampach i urządzeniach wyładowczych, w przetwornikach termoelektrycznych, w fotopowielaczach;
- do produkcji ponadtlenku;
- za pomocą izotopu potasu-40 oblicza się wiek skał;
- sztuczny izotop potasu-42 jest stosowany jako radioaktywny znacznik w medycynie i biologii;
- stop potasu i sodu - substancja ciekła w normalnych warunkach stosowana jako chłodziwo w reaktorach jądrowych. Stosowane są również inne ciekłe stopy potasu.
Różne związki potasu są znacznie bardziej poszukiwane.
- W praktyce medycznej stosuje się chlorek potasu, jodek potasu, nadmanganian, bromek potasu. Potas jest niezbędnym składnikiem złożonych preparatów witaminowo-mineralnych. Nasz organizm jest niezbędny do pracy mięśni, w tym mięśnia sercowego; dla utrzymania zrównoważonego składu krwi, równowagi wodnej i kwasowo-zasadowej.
- Lwia część potasu odbieranego przez przemysł (ponad 90%) trafia do produkcji nawozów potasowych, które są niezbędne dla rozwoju roślin. W tym celu w rolnictwie stosuje się różne sole potasowe. Najbardziej popularna jest sól potasowa kwasu azotowego, znana jako azotan potasu, indyjski lub azotan potasu.
- KOH (wodorotlenek potasu) jest stosowany w akumulatorach do osuszania gazów.
- Potaż (węglan potasu) wykorzystywany jest do produkcji szkieł optycznych potasowych, w produkcji nawozów sztucznych, w procesach oczyszczania gazów, suszenia i garbowania skór.
- Nadtlenek i nadtlenek potasu pochłaniają dwutlenek węgla i uwalniają tlen. Ta właściwość jest wykorzystywana do regeneracji tlenu w maskach przeciwgazowych, minach, łodziach podwodnych, statkach kosmicznych.
- Za pomocą nadtlenków wybielać tkaniny.
- Związki potasu wchodzą w skład różnych substancji wybuchowych i palnych.
- Nadmanganian potasu jest używany do laboratoryjnej produkcji O2.
- Związki potasu są wykorzystywane w galwanotechnice i syntezie organicznej, w technice laserowej i fotografii, w produkcji acetylenu i stali oraz piezoelektronice. Służą do lutowania metali nieżelaznych i stali, do mycia naczyń chemicznych.
Jodek potasu, azotan potasu, węglan potasu to tylko niewielka część związków potasu, które oferuje nasz sklep z odczynnikami chemicznymi. W Moskwie i regionie moskiewskim kupowanie towarów do laboratoriów i produkcji w PrimeChemicalsGroup jest wygodne i opłacalne. Mamy doskonałą obsługę, mamy dowóz i możliwość samodzielnego dowozu.
Potas (Kalium, z arabskiego, qili - potaż) K - pierwiastek grupy I czwartego okresu układu okresowego D. I. Mendelejewa, s. 19, masa atomowa 39,102.
Fizyczne i chemiczne właściwości
Metaliczny potas jest miękki, łatwy do cięcia nożem i podatny na prasowanie i walcowanie. Ma sześcienną siatkę sześcienną skupioną na ciele, parametr a = 0,5344 nm. Gęstość potasu jest mniejsza niż gęstość wody i wynosi 0,8629 g/cm 3 . Jak wszystkie metale alkaliczne, potas łatwo się topi (temperatura topnienia 63,51°C) i zaczyna parować już przy stosunkowo niskim ogniu (temperatura wrzenia potasu 761°C).
Potas, podobnie jak inne metale alkaliczne, jest bardzo aktywny chemicznie. Łatwo wchodzi w interakcje z tlenem atmosferycznym, tworząc mieszaninę składającą się głównie z nadtlenku K 2 O 2 i nadtlenku KO 2 (K 2 O 4):
2K + O 2 \u003d K 22, K + O 2 \u003d KO 2.
Po podgrzaniu na powietrzu potas pali się fioletowo-czerwonym płomieniem. Z wodą i rozcieńczonymi kwasami potas oddziałuje z eksplozją (powstały wodór (H) zapala się):
2K + 2H2O = 2KOH + H2
8K + 4H 2 SO 4 \u003d K 2 S + 3 K 2 SO 4 + 4 H 2 O.
Po podgrzaniu do 200-300°C potas reaguje z wodorem (H) tworząc podobny do soli wodorek KH:
W przypadku halogenów potas reaguje z eksplozją. Warto zauważyć, że potas nie wchodzi w interakcje z azotem (N).
Podobnie jak inne metale alkaliczne, potas łatwo rozpuszcza się w ciekłym amoniaku, tworząc niebieskie roztwory. W tym stanie potas jest wykorzystywany do przeprowadzania pewnych reakcji. Podczas przechowywania potas powoli reaguje z amoniakiem, tworząc amid KNH 2:
2K + 2NH 3 fl. \u003d 2KNH2 + H2
Najważniejszymi związkami potasu są tlenek K 2 O, nadtlenek K 2 O 2, nadtlenek K 2 O 4, wodorotlenek KOH, jodek KI, węglan K 2 CO 3 i chlorek KCl.
Tlenek potasu K 2 O z reguły otrzymuje się pośrednio w wyniku reakcji nadtlenku i metalicznego potasu:
2K + K2O2 \u003d 2K2O
Tlenek ten wykazuje wyraźne właściwości zasadowe, łatwo reaguje z wodą tworząc wodorotlenek potasu KOH:
K2O + H2O \u003d 2KOH
Wodorotlenek potasu lub żrący potaż jest dobrze rozpuszczalny w wodzie (do 49,10% wagowych w temperaturze 20°C). Otrzymany roztwór jest bardzo mocną zasadą alkaliczną. KOH reaguje z tlenkami kwasowymi i amfoterycznymi:
SO2 + 2KOH \u003d K2SO3 + H2O,
Al 2 O 3 + 2KOH + 3H 2 O \u003d 2K (więc reakcja przebiega w roztworze) i
Al 2 O 3 + 2KOH \u003d 2KAlO 2 + H 2 O (tak przebiega reakcja po stopieniu odczynników).
W przemyśle wodorotlenek potasu KOH otrzymuje się przez elektrolizę wodnych roztworów KCl lub K 2 CO 3 przy użyciu membran jonowymiennych i diafragm:
2KCl + 2H2O \u003d 2KOH + Cl2 + H2,
lub w wyniku reakcji wymiany roztworów K 2 CO 3 lub K 2 SO 4 z Ca (OH) 2 lub Ba (OH) 2:
K2CO3 + Ba(OH)2 = 2KOH + BaCO3
Kontakt ze stałym wodorotlenkiem potasu lub kroplami jego roztworów na skórze i oczach powoduje poważne oparzenia skóry i błon śluzowych, dlatego z tymi substancjami żrącymi należy pracować wyłącznie w okularach i rękawicach. Wodne roztwory wodorotlenku potasu podczas przechowywania niszczą szkło, topi się - porcelanę.
Węglan potasu K 2 CO 3 (potocznie zwany potażem) otrzymuje się przez zobojętnienie roztworu wodorotlenku potasu dwutlenkiem węgla:
2KOH + CO2 \u003d K2CO3 + H2O.
Znaczne ilości potażu znajdują się w popiołach niektórych roślin.
Nazwa: z arabskiego „al-kali potaż” (od dawna znany związek potasu pozyskiwany z popiołu drzewnego).
Historia odkrycia potasu
Potas (angielski potas, francuski potas, niemiecki kalium) został odkryty w 1807 roku przez Davy'ego, który wyprodukował elektrolizę stałego, lekko zwilżonego żrącego potażu. Davy nazwał nowy metal potasem, ale nazwa się nie przyjęła. Ojcem chrzestnym metalu okazał się Hilbert, znany wydawca czasopisma „Annalen deg Physik”, który zaproponował nazwę „potas”; został przyjęty w Niemczech i Rosji. Obie nazwy wywodzą się od terminów używanych na długo przed odkryciem potasu metalicznego. Słowo potas pochodzi od słowa potaż, które prawdopodobnie pojawiło się w XVI wieku. Występuje w Van Helmont oraz w drugiej połowie XVII wieku. jest szeroko stosowana jako nazwa produktu handlowego - potażu - w Rosji, Anglii i Holandii. W tłumaczeniu na język rosyjski słowo potash oznacza „popiół z garnka lub popiół gotowany w garnku”; w XVI - XVII wieku. potaż pozyskiwano w dużych ilościach z popiołu drzewnego, który gotowano w dużych kotłach. Z potażu wytwarzano głównie saletrę trzcinową (oczyszczoną), z której wytwarzano proch strzelniczy. Szczególnie dużo potażu produkowano w Rosji, w lasach pod Arzamasem i Ardatowem, w ruchomych fabrykach (majdanach), które należały do krewnego cara Aleksieja Michajłowicza, bliskiego bojara B. I. Morozowa. Jeśli chodzi o słowo potas, pochodzi ono od arabskiego terminu alkalia (substancje alkaliczne). W średniowieczu alkalia lub, jak wówczas mówiono, sole alkaliczne prawie nie różniły się od siebie i nazywały je nazwami, które miały to samo znaczenie: natron, boraks, varek itp. Słowo kali (qila) występuje ok. 850 u pisarzy arabskich zaczęto używać słowa Qali (al-Qali), które oznaczało produkt otrzymywany z popiołów niektórych roślin, z tymi słowami kojarzone są arabskie qiljin lub qaljan (popiół) i qalaj (oparzenie). W dobie jatrochemii alkalia zaczęto dzielić na „stałe” i „lotne”. w XVII wieku istnieją nazwy alkalia fixum minerale (zasada mineralna lub soda kaustyczna), alkalia fixum. vegetabile (roślinne utrwalone zasady lub potaż i żrący potaż), jak również lotne zasady (lotne zasady lub NH3). Czarny rozróżnia alkalia żrące i miękkie lub węglowe. Zasady nie pojawiają się w Tabeli ciał prostych, ale w przypisie do tabeli Lavoisier wskazuje, że związane zasady (potaż i soda) są prawdopodobnie substancjami złożonymi, chociaż natura ich składników nie została jeszcze zbadana. W rosyjskiej literaturze chemicznej pierwszej ćwierci XIX wieku. potas nazywano potasem (Sołowiew, 1824), potasem (Ubezpieczenia, 1825), potasem (Shcheglov, 1830); w „Sklepie Dvigubsky” już w 1828 r. wraz z nazwą potaż (siarczan potażu) występuje nazwa kali (potaż żrący, wodorotlenek potasu itp.). Nazwa potas została powszechnie przyjęta po opublikowaniu podręcznika Hessa.
Znalezienie potasu w przyrodzie
W skorupie ziemskiej potas jest jednym z najpowszechniejszych pierwiastków petrogennych. W znacznie niższych stężeniach znajduje się w wodzie oceanicznej, zawierającej tylko 0,029%, chociaż rzeki i wody gruntowe przenoszą rocznie 8,4 107 rozpuszczonego potasu do oceanów.
W skałach powierzchniowych skorupy ziemskiej wyróżnia się dwie główne grupy minerałów zawierających potas: glinokrzemian, halogen i siarczan. Grupa glinokrzemianów jest bardzo powszechna, ale jej minerały są trudne lub nierozpuszczalne. Grupa kopalin halogenowych i siarczanowych zawierających potas charakteryzuje się dobrą rozpuszczalnością i stanowi główną bazę surowcową do produkcji nawozów potasowych.
Główne minerały zawierające potas: sylwin KCl (52,44% K), sylwinit (Na, K) Cl (minerał ten jest gęsto sprasowaną mechaniczną mieszaniną kryształów chlorku potasu KCl i chlorku sodu (Na) NaCl), karnalit KCl MgCl 2 · 6H 2O (35,8% K), różne glinokrzemiany zawierające potas, kainit KCl MgSO 4 3H 2 O, polihalit K 2 SO 4 MgSO 4 2CaSO 4 2H 2 O, ałunit KAAl 3 (SO 4 ) 2 (OH) 6 . Woda morska zawiera około 0,04% potasu (patrz także sole potasowe).
Pozyskiwanie potasu
Chlorek sodu występuje również w wodzie morskiej i źródłach solnych.Zazwyczaj górne warstwy osadów zawierają sole potasowe. Występują w wodzie morskiej, ale w znacznie mniejszych ilościach niż sole sodowe. Największe na świecie zasoby soli potasowych znajdują się na Uralu w pobliżu Solikamska (minerały sylwinit NaCl * KCl * MgCl * 6H2O). Na Białorusi (Salihorsk) odkryto i eksploatowano duże złoża soli potasowych.
Obecnie potas otrzymuje się w reakcji z ciekłym sodem (Na) roztopionym KOH (w temp. 380-450°C) lub KCl (w temp. 760-890°C):
Na + KOH = NaOH + K
Potas otrzymuje się również przez elektrolizę stopu KCl zmieszanego z K 2 CO 3 w temperaturach bliskich 700 ° C:
2KCl \u003d 2K + Cl2
Potas jest oczyszczany z zanieczyszczeń przez destylację próżniową.
Potas można również otrzymać poprzez elektrolizę stopionych KCl i KOH, jednak ta metoda otrzymywania potasu nie znalazła szerokiego rozpowszechnienia ze względu na trudności techniczne (mała wydajność prądowa, trudność w zapewnieniu bezpieczeństwa). Współczesna przemysłowa produkcja potasu opiera się na następujących reakcjach: KCl + Na (NaCl + K (a) KOH + Na (NaOH + K (b) (b) oddziaływanie między stopionym wodorotlenkiem potasu a ciekłym sodem zachodzi w przeciwprądzie przy 4400C w kolumnie reakcyjnej wykonanej z niklu (. Tymi samymi metodami otrzymuje się stop potasu z sodem, który jest stosowany jako ciekły metal chłodzący w reaktorach jądrowych. Stop potasu z sodem jest również stosowany jako czynnik redukujący w produkcja tytanu.
Zastosowanie potasu
Potas metaliczny jest materiałem na elektrody w chemicznych źródłach prądu. Stop potasu z innym metalem alkalicznym - sodem (Na) jest stosowany jako chłodziwo w reaktorach jądrowych.
Na znacznie większą skalę niż metaliczny potas stosuje się jego związki. Potas jest ważnym składnikiem mineralnego odżywiania roślin (zajmuje około 90% wydobywanych soli potasowych), potrzebują go w znacznych ilościach do prawidłowego rozwoju, dlatego szeroko stosowane są nawozy potasowe: chlorek potasu KCl, azotan potasu lub potas azotan, KNO 3, potaż K 2 CO 3 i inne sole potasowe. Potaż jest również używany do produkcji specjalnych szkieł optycznych, jako pochłaniacz siarkowodoru w oczyszczaniu gazów, jako środek odwadniający i do garbowania skór.
Jodek potasu KI jest stosowany jako lek. Jodek potasu jest również stosowany w fotografii oraz jako mikronawóz. Roztwór nadmanganianu potasu KMnO 4 („nadmanganian potasu”) stosuje się jako środek antyseptyczny.
Biologiczna rola potasu
Potas jest jednym z najważniejszych pierwiastków biogennych, stale obecnym we wszystkich komórkach wszystkich organizmów. Jony potasu K + biorą udział w pracy kanałów jonowych i regulacji przepuszczalności błon biologicznych, w wytwarzaniu i przewodzeniu impulsu nerwowego, w regulacji czynności serca i innych mięśni, w różnych procesach metabolicznych. Zawartość potasu w tkankach zwierząt i ludzi jest regulowana przez hormony steroidowe nadnerczy. Ciało człowieka (masa ciała 70 kg) zawiera średnio około 140 g potasu. Dlatego do normalnego życia z jedzeniem organizm powinien otrzymywać 2-3 g potasu dziennie. Pokarmy bogate w potas, takie jak rodzynki, suszone morele, groszek i inne.
Cechy obchodzenia się z metalicznym potasem
potas metaliczny może powodować bardzo poważne oparzenia skóry, jeśli najmniejsze cząsteczki potasu dostaną się do oczu, dochodzi do poważnych zmian chorobowych z utratą wzroku, dlatego pracę z potasem metalicznym można wykonywać tylko w rękawicach ochronnych i okularach ochronnych. Rozpalony potaż zalewa się olejem mineralnym lub pokrywa mieszaniną talku i NaCl. Potas jest przechowywany w hermetycznie zamkniętych żelaznych pojemnikach pod warstwą odwodnionej nafty lub oleju mineralnego.
Zasoby i produkcja potasu na świecie
Głównymi surowcami do produkcji chlorku potasu są naturalne rudy potażu (sylwinit i karnalit - sole o zawartości substancji czystej 12-15% z domieszkami soli sodowych i magnezowych).
Światowe zasoby rudy potażu charakteryzują się wysokim stopniem koncentracji – tylko 3 kraje posiadają około 85% zasobów. Nieco ponad 38% znajduje się w Kanadzie, a następnie w Rosji z około 33%. Na trzecim miejscu jest Białoruś - 9% poziomu wszystkich światowych rezerw rudy potażu. Zawartość potasu w złożach zlokalizowanych w Rosji jest wyższa niż w innych krajach.
Każdego roku producenci potażu wydobywają 8,6 mld ton rudy karnalitowo-sylwinitowej (szacunki Światowej Służby Geologicznej), ale nawet przy tak intensywnym wydobyciu złoża rudy wystarczą na ponad sto lat.
Rezerwy potasu w Rosji
Produkcja nawozów potasowych w Rosji zorganizowana jest na Uralu w oparciu o złoże Werchne-Kamskoje, które stanowi 84% rozpoznanych zasobów soli potasowych w Rosji. Maksymalna wielkość produkcji została osiągnięta w 1988 roku i wyniosła 5,26 Mt K2O.
Wydobyciem i przetwarzaniem rud potażu zajmują się dwa największe przedsiębiorstwa - Uralkaliy i Silvinit, rozwijające złoże soli potasowo-magnezowej Verkhnekamskoye z rezerwami około 3,8 mld ton rudy. Zawartość potasu na koncesjonowanych obszarach Uralkali i Silvinit wynosi odpowiednio 30% i 25%, co jest najlepszym wskaźnikiem w światowym przemyśle.
Do wyprodukowania jednej tony nawozów potasowych potrzebne jest wydobycie co najmniej czterech ton rudy, w 2008 roku koszt chlorku potasu na rosyjskich giełdach przekracza 4,5 tysiąca rubli za tonę.
W 2008 roku Solikamsk „Silvinit” rozpoczął budowę nowego kompleksu wydobywczo-przetwórczego na terenie Połowodowskiego złoża Werchniekamskoje na terytorium Permu. Pod względem skali konstrukcja ta w niczym nie ustępuje szokowym projektom budowlanym z przeszłości. Na 8-10 lat "Silvinit" planuje zainwestować ponad 1,5 mld dolarów w budowę kopalni i zakładu przeróbczego w nowym miejscu. Wydobycie potasu jest ściśle powiązane z rozwojem infrastruktury transportowej regionu Górnej Kamy i losami przemysłu tytanowo-magnezowego. W 2008 r. rozpocznie się zakrojona na szeroką skalę budowa 53-kilometrowego odcinka linii kolejowej do Solikamska z pominięciem Bereznik. A hutnicy VSMPO-AVISMa otrzymają gwarancje na dostawy karnalitu, który jest dla nich niezbędny, z czym problemy zaczęły się po zalaniu drugiej kopalni Berezniki Uralkali. Przy dzisiejszym tempie rozwoju rezerw w miejscu Połowodowskim „Silvinit” przetrwa co najmniej 150 lat. W 2007 roku Silvinit od początku swojej działalności wyprodukował 100 mln ton nawozów potasowych.
Wzrost eksportu do Chin, Japonii i Indii wymaga pilnego zagospodarowania złoża Niepskoje na Syberii. Jednocześnie oszczędności wynikające z obniżenia kosztów transportu podwoją zysk z uruchomienia tego pola. Szczególnie obiecujące jest wykorzystanie w jej zagospodarowaniu metod geotechnologicznych, które zapewniają produkcję solanek przy produkcji cennych i deficytowych nawozów bezchlorkowych. Należy zauważyć, że metoda geotechnologiczna umożliwia 4-krotne zwiększenie wydajności produkcji przy 7-krotnym zmniejszeniu jednostkowych nakładów kapitałowych.
Oprócz zwiększenia wydobycia ze złoża Werchniekamskoje i zagospodarowania złoża Niepskoje, zagospodarowanie złoża Gremyachenskoje w obwodzie wołgogradzkim, którego zasoby sylwinitu w kategorii C2 wynoszą 250 mln ton K2O o średniej zawartości składników użytecznych na poziomie 21-26% , podobnie jak złoże Eltonskoje, jest również bardzo obiecujące. W najbardziej eksplorowanym rejonie Ułagan tego ostatniego, łączne zasoby sylwinitów, karnalitów i rud kizerytowo-karnalitowo-sylwinitowych kategorii C1+С2 wynoszą 430 mln ton K2O. Na pozostałych dwóch obszarach zasoby kategorii C2 i przewidywane zasoby szacowane są na 580 mln ton K2O.
Rozwój tych złóż jest atrakcyjny ze względu na ich bliskość do głównych konsumentów nawozów potasowych - regionów gospodarczych Wołgi, Środkowej, Środkowej Czarnej Ziemi i Północnego Kaukazu.
Zastosowanie potasu
Sole potasu i ich związki znajdują szerokie zastosowanie w różnych sektorach gospodarki narodowej. Wraz z fosforem i azotem potas zaliczany jest do triady pierwiastków najbardziej potrzebnych roślinom i stanowiących podstawę nawozów mineralnych.
Poza przemysłem nawozowym rudy potażu wykorzystywane są do produkcji detergentów i różnych chemikaliów - saletry potasowej, potasu kaustycznego, potażu, soli bertoletowej, cyjanku potasu, bromku potasu itp. Chlorek magnezu uzyskiwany podczas przetwarzania karnalitu jest produktem wyjściowym do produkcja tlenku magnezu i metalicznego magnezu.